Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküller arasındaki çekim kuvvetidir. Polar moleküller, elektronların eşit olmayan şekilde paylaşılması sonucu kalıcı bir dipol momentine sahiptir. Bu, molekülün bir ucunun kısmi negatif (δ-) ve diğer ucunun kısmi pozitif (δ+) yük taşıması anlamına gelir.
Oluşumu: Bir molekülün pozitif ucu, başka bir molekülün negatif ucunu çeker. Bu elektrostatik çekim, dipol-dipol etkileşimini oluşturur. Bu etkileşim, moleküller arasındaki mesafeye ve dipol momentlerinin büyüklüğüne bağlıdır.
Gücü: Dipol-dipol etkileşimleri, genellikle London dağılım kuvvetleri'nden daha güçlüdür, ancak iyonik bağ veya kovalent bağ gibi kimyasal bağlardan daha zayıftır.
Etkileri: Dipol-dipol etkileşimleri, maddelerin kaynama noktası ve erime noktası gibi fiziksel özelliklerini etkiler. Daha güçlü dipol-dipol etkileşimlerine sahip moleküller genellikle daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptir.
Örnekler: Aseton, su (hidrojen bağı yoluyla da dipol-dipol etkileşimi gösterir) ve propanon gibi moleküller dipol-dipol etkileşimleri gösterir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page